1º Anos
Olá turma!
Nossas aulas estam programadas conforme consta abaixo.Todos devem trazer as
questões respondidas.
questões respondidas.
Aula de 06 à 10 de abril : Estrutura atômica
Aula de 13 à 17 de abril : exercicíos sobre Estrutura atômica
Aula de 20 à 24 de abril : Distribuição eletrônica.
A distribuição nos níveis (possivelmente ensinado no 9º ano) e subníveis.
Aula de 27 abril à 1 de maio: exercícios sobre distribuição eletrônica.
Aula de 13 à 17 de abril exercícios sobre distribuição eletrônica.
1) Dalton, Thomson, Gostein, Rutherford ou Bohr são cientistas que contribuíram, significativamente, para o desenvolvimento da teoria atômica. Em relação à estrutura atômica, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) falsa(s).
( ) Dalton postulou, baseado em evidências experimentais, que o átomo era uma “ bolinha” extremamente pequena, maciça e indivisível.
( ) Os resultados de descargas elétricas em gases rarefeitos permitiram a Thomson propor um modelo atômico constituído de cargas negativas e positivas.
( ) Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com partículas α levaram Rutherford a propor um modelo atômico em que o átomo era constituído de um núcleo e uma eletrosfera de iguais tamanhos.
( ) A interpretação dos estudos com espectros do hidrogênio levou Bohr a propor que o átomo possui órbitas definidas por determinadas energias.
( ) No modelo atômico de Bohr, os diversos estados energéticos, para os elétrons, foram chamados camadas ou níveis de energia.
Marque a alternativa que melhor completar as frases:
2) “As subpartículas que estão no núcleo de um átomo são ................ e................. , já as que estão ao seu redor são ..................”.
a) elétrons, nêutrons e prótons.
b) prótons, elétrons e nêutrons.
c) prótons, nêutrons e ânions.
c) prótons, nêutrons e ânions.
d) prótons, nêutrons e cátions .
e) prótons, nêutrons e elétrons.
3) Um átomo no estado fundamental é quando ele está ......... .E um átomo neutro é quando ele possui ......
a) eletrificado; elétrons além do nº atômico.
3) Um átomo no estado fundamental é quando ele está ......... .E um átomo neutro é quando ele possui ......
a) eletrificado; elétrons além do nº atômico.
b) ionizado; prótons além do nº de massa.
c) neutralizado; elétrons na mesma quantidade que ‘Z”.
c) neutralizado; elétrons na mesma quantidade que ‘Z”.
d) carregado; “ Z ” igual “ A ”.
e) neutralizado; “ Z ” igual a “ N ”.
4) Um isótopo do carbono é o 6 C 14 , que é utilizado para determinar a idade de fósseis . Complete a tabela abaixo relativa a esse isótopo. Prótons no núcleo..... nêutrons no núcleo..... o nº de elétrons é ....
A ordem correta da esquerda p/ direita: ( Marque um “X” na resposta correta)
a) 6, 14 e 6
e) neutralizado; “ Z ” igual a “ N ”.
4) Um isótopo do carbono é o 6 C 14 , que é utilizado para determinar a idade de fósseis . Complete a tabela abaixo relativa a esse isótopo. Prótons no núcleo..... nêutrons no núcleo..... o nº de elétrons é ....
A ordem correta da esquerda p/ direita: ( Marque um “X” na resposta correta)
a) 6, 14 e 6
b) 6, 8 e 6
c) 6, 6 e 8
d) 8, 6 e 6
e) 6, 8 e 14
5 e 6 ) Considere que um próton tenha a massa de 1 Kg ( o que está muito longe de ser verdade pois os átomos apresentam uma massa extremamente pequena). Partindo dessa suposição, qual a massa de um : a) nêutron?............. b) elétron?...............
6 e 7) Determine o que se pede. A quantidade de elétrons de um :
6) Átomo neutro de 7 7) íon 7 +
Li 3 ?........... Li 3?..........................
8) Para que um átomo neutro do elemento químico enxofre se transforme num íon ânion bivalente, ele deve: a) perder 2 prótons
5 e 6 ) Considere que um próton tenha a massa de 1 Kg ( o que está muito longe de ser verdade pois os átomos apresentam uma massa extremamente pequena). Partindo dessa suposição, qual a massa de um : a) nêutron?............. b) elétron?...............
6 e 7) Determine o que se pede. A quantidade de elétrons de um :
6) Átomo neutro de 7 7) íon 7 +
Li 3 ?........... Li 3?..........................
8) Para que um átomo neutro do elemento químico enxofre se transforme num íon ânion bivalente, ele deve: a) perder 2 prótons
b) perder 2 elétrons
c) receber 2 prótons
d) receber 2 elétrons
d) receber 2 elétrons
e) perder um elétron e ganhar um próton
9 e 10) Complete as frase a baixo de acordo com os dados: (Dados: Proust e Lavoisier)
9) A lei ............................ determina que os reagentes deve ser igual a de produtos.
10) A lei de ................................ determina que devemos manter a proporção caso dobrar uma parte.
9 e 10) Complete as frase a baixo de acordo com os dados: (Dados: Proust e Lavoisier)
9) A lei ............................ determina que os reagentes deve ser igual a de produtos.
10) A lei de ................................ determina que devemos manter a proporção caso dobrar uma parte.
Questões para 27 de abril à 1º maio
Exercícios sobre distribuiação eletrônica
1) Considere os átomos a seguir: 40 40 91 39 90 90
Quais dos elementos figurativos deveriam X Y Z R S T
pertencer ao mesmo elemento?........... 19 20 49 20 39 40
2) Para que um átomo neutro do elemento químico ferro se transforme no íon Fe 2 + , ele deve:
a) Perder 2 prótons. b) Receber 2 prótons. c) Receber 2 elétrons.
d) Perder 2 elétrons. e) Perder 1 elétron e receber 1 próton.
3) Quantos prótons possui o íon Ca 2+ ? ...........................................
4) Na distribuição dos subíveis,qual o elemento químico de configuração 5d3 ?................
5) Cite dois exemplos:
a) um de mistura homogênea:
b) e outro de mistura heterogênea:
6) Coloque verdadeiro ou falso
a) ( ) O nêutron possui carga elétrica negativa.
b) ( ) No núcleo de um átomo encontram-se partes positivas e negativas ligadas
c) ( ) Um átomo é constituído de duas partes que possuem massa: prótons e nêutrons.
d) ( ) O próton tem carga positiva.
7) Usando como exemplo uma laranja, que forma você diferenciaria um
fenômeno físico de um químico?
fenômeno físico de um químico?
8) Determine os valores do elemento abaixo:
40 a) Z : ............. 39 d) Z : .............
Ca b) A : ............... K + e) A : ...............
20 c) e : ............. 19 f) e : .............
9) Faça a distribuição eletrônica dos elementos : Br , Xe e K
10) Faça a distribuição dos subníveis dos elementos , caso não exista este elemento
coloque “não existe”:
coloque “não existe”:
- In 49 ..............................................................
- Hg 80 ..............................................................................
11) Escreva o símbolo do elemento que corresponde a configuração do subnível abaixo:
a) 3d5 = b) 4d2 = c) 4f 5 =
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EEEM Maria Teresa Vilanova Castilhos – Polivalente
Aula de 01 à 05 de junho : Introdução à Tabela periódica.
https://www.youtube.com/watch?v=qS1yXfh_6is
Aula de 08 à 12 de junho :
Teoria e exercicíos sobre Tabela periódica
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
TABELA PERIÓDICA
Se pudéssemos agrupar todos os átomos do mundo de mesmo número atômico, encontraríamos os diferentes elementos químicos. E, com os 109 elementos conhecidos, podemos formar vários grupos reunindo-os conforme suas propriedades.
Classificação dos elementos químicos é o processo de agrupamento conforme seu comportamento.
Grupos de elementos
À medida que novos elementos químicos foram sendo descobertos, o homem foi percebendo que era possível identificar certas semelhanças e diferenças entre alguns deles. Uns eram brilhantes, outros não; uns eram bons condutores de eletricidade, outros não.
Em outras palavras, o homem foi percebendo que podia agrupar os elementos químicos conforme certas propriedades e características.
A classificação periódica dos elementos
No século XIX já se conheciam cerca de 60 elementos. Assim, tornou-se indispensável encontrar uma maneira mais prática e coerente de organizá-los.
Surgiu a idéia de uma classificação periódica dos elementos. Ela se baseava no pressuposto de que os elementos podiam ser organizados não apenas em grupos, mas em períodos ordenados em uma grande tabela.
Várias alternativas foram apresentadas. Sugeriu-se ordenar os elementos segundo sua massa atômica, numa espiral crescente, ou adotar uma analogia como os oitavas musicais, agrupando os elementos em famílias.
A classificação antiga: pela massa atômica
Naquela época, Dmitri Ivanovich Mendeleev organizou os elementos químicos conhecidos pela ordem crescente da massa atômica. Formaram-se, assim, os períodos (linhas horizontais) na tabela periódica.
Quando um elemento químico descoberto apresentava propriedades físicas e químicas muito semelhantes às de um outro elemento já colocado na tabela, Mendeleev situava esse novo elemento abaixo daquele cujas propriedades eram semelhantes. Assim, foram sendo montadas as colunas contendo as famílias ou grupos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos.
A classificação periódica atual
Quando se estabeleceu o conceito de números atômicos, a classificação de Mendeleev – adotada pelos químicos da época por ser a mais completa – foi reformulada. Os elementos passaram e ser organizados segundo seu número atômico e não mais pela massa atômica. Com isso, as falhas das previsões de Mendeleev foram corrigidas. Chegou-se, assim, à classificação periódica atua, que, em parte, é resultado dos estudos de Mendeleev e Meyer.
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EEEM Maria Teresa Vilanova Castilhos – Polivalente
Atividades do mês de junho
1º Anos
Olá turma!
Nossas aulas estão programadas conforme consta abaixo.Todos devem trazer as questões respondidas.Aula de 01 à 05 de junho : Introdução à Tabela periódica.
https://www.youtube.com/watch?v=qS1yXfh_6is
Aula de 08 à 12 de junho :
Teoria e exercicíos sobre Tabela periódica
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
TABELA PERIÓDICA
Se pudéssemos agrupar todos os átomos do mundo de mesmo número atômico, encontraríamos os diferentes elementos químicos. E, com os 109 elementos conhecidos, podemos formar vários grupos reunindo-os conforme suas propriedades.
Classificação dos elementos químicos é o processo de agrupamento conforme seu comportamento.
Grupos de elementos
À medida que novos elementos químicos foram sendo descobertos, o homem foi percebendo que era possível identificar certas semelhanças e diferenças entre alguns deles. Uns eram brilhantes, outros não; uns eram bons condutores de eletricidade, outros não.
Em outras palavras, o homem foi percebendo que podia agrupar os elementos químicos conforme certas propriedades e características.
A classificação periódica dos elementos
No século XIX já se conheciam cerca de 60 elementos. Assim, tornou-se indispensável encontrar uma maneira mais prática e coerente de organizá-los.
Surgiu a idéia de uma classificação periódica dos elementos. Ela se baseava no pressuposto de que os elementos podiam ser organizados não apenas em grupos, mas em períodos ordenados em uma grande tabela.
Várias alternativas foram apresentadas. Sugeriu-se ordenar os elementos segundo sua massa atômica, numa espiral crescente, ou adotar uma analogia como os oitavas musicais, agrupando os elementos em famílias.
A classificação antiga: pela massa atômica
Naquela época, Dmitri Ivanovich Mendeleev organizou os elementos químicos conhecidos pela ordem crescente da massa atômica. Formaram-se, assim, os períodos (linhas horizontais) na tabela periódica.
Quando um elemento químico descoberto apresentava propriedades físicas e químicas muito semelhantes às de um outro elemento já colocado na tabela, Mendeleev situava esse novo elemento abaixo daquele cujas propriedades eram semelhantes. Assim, foram sendo montadas as colunas contendo as famílias ou grupos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos.
A classificação periódica atual
Quando se estabeleceu o conceito de números atômicos, a classificação de Mendeleev – adotada pelos químicos da época por ser a mais completa – foi reformulada. Os elementos passaram e ser organizados segundo seu número atômico e não mais pela massa atômica. Com isso, as falhas das previsões de Mendeleev foram corrigidas. Chegou-se, assim, à classificação periódica atua, que, em parte, é resultado dos estudos de Mendeleev e Meyer.
Informações importantes sobre a tabela periódica
Tabela periódica dos elementos químicos é um quadro ou registro ordenado que reúne em períodos os elementos químicos de acordo com suas propriedades químicas e físicas.
Na tabela periódica dos elementos químicos, os elementos estão posicionados em ordem crescente de seus números atômicos, formando grupos ou famílias com propriedades semelhantes.
A tabela passo a passo
Primeiramente, é preciso saber que na tabela estão contidos todos os elementos químicos conhecidos até o momento e suas características principais: nome, símbolo, número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
Sabemos que a tabela tem sete períodos (linhas horizontais) e dezoito colunas.
As sete linhas horizontais representam os sete períodos e correspondem às sete camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q). Então se o elemento estiver, por exemplo, no 3º período (terceira linha), significa que ele tem três camadas eletrônicas (K, L, M). Exemplos: o Lítio (Li), o Boro (B) e o Nitrogênio (N) estão no segundo período. Isso significa que seus átomos têm duas camadas eletrônicas.
Assim, o período indica a quantidade de camadas que o elemento possui.
As dezoito colunas (filas verticais) correspondem às famílias ou aos grupos dos elementos químicos, numerados de 1 a 18. Algumas famílias recebem nomes especiais.
1 – família dos alcalinos
2 – família dos alcalinos-terrosos
13 – família do boro
14 – família do carbono
15 – família do nitrogênio
16 – família dos calcogênios
17 – família dos halogênios.
18 – família dos gases nobres.
O número da família representa o número de elétrons presentes na última camada da eletrosfera do átomo. Por exemplo, o sódio (família 1) tem 1 elétron na última camada;
O berílio (Be, família 2) tem 2 elétrons na última camada; e assim por diante.
Os elementos da série dos lantanídeos e da série dos actinídeos fazem parte da família 3. São escritos abaixo da tabela apenas para não torná-la muito extensa.
Os tipos de elementos químicos
Atualmente, os elementos químicos conhecidos na natureza são classificados em três tipos: metais, não metais e gases nobres. Por não apresentar nenhuma dessas características, o hidrogênio é classificado à parte, como se verifica por sua representação diferenciada na tabela.
Tabela periódica dos elementos químicos é um quadro ou registro ordenado que reúne em períodos os elementos químicos de acordo com suas propriedades químicas e físicas.
Na tabela periódica dos elementos químicos, os elementos estão posicionados em ordem crescente de seus números atômicos, formando grupos ou famílias com propriedades semelhantes.
A tabela passo a passo
Primeiramente, é preciso saber que na tabela estão contidos todos os elementos químicos conhecidos até o momento e suas características principais: nome, símbolo, número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
Sabemos que a tabela tem sete períodos (linhas horizontais) e dezoito colunas.
As sete linhas horizontais representam os sete períodos e correspondem às sete camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q). Então se o elemento estiver, por exemplo, no 3º período (terceira linha), significa que ele tem três camadas eletrônicas (K, L, M). Exemplos: o Lítio (Li), o Boro (B) e o Nitrogênio (N) estão no segundo período. Isso significa que seus átomos têm duas camadas eletrônicas.
Assim, o período indica a quantidade de camadas que o elemento possui.
As dezoito colunas (filas verticais) correspondem às famílias ou aos grupos dos elementos químicos, numerados de 1 a 18. Algumas famílias recebem nomes especiais.
1 – família dos alcalinos
2 – família dos alcalinos-terrosos
13 – família do boro
14 – família do carbono
15 – família do nitrogênio
16 – família dos calcogênios
17 – família dos halogênios.
18 – família dos gases nobres.
O número da família representa o número de elétrons presentes na última camada da eletrosfera do átomo. Por exemplo, o sódio (família 1) tem 1 elétron na última camada;
O berílio (Be, família 2) tem 2 elétrons na última camada; e assim por diante.
Os elementos da série dos lantanídeos e da série dos actinídeos fazem parte da família 3. São escritos abaixo da tabela apenas para não torná-la muito extensa.
Os tipos de elementos químicos
Atualmente, os elementos químicos conhecidos na natureza são classificados em três tipos: metais, não metais e gases nobres. Por não apresentar nenhuma dessas características, o hidrogênio é classificado à parte, como se verifica por sua representação diferenciada na tabela.
Metais
Estão no lado esquerdo da tabela representado pela cor verde.
Classificam-se como metais os elementos que tem as seguintes características:
apresentam brilho quando polidos;
sob temperatura ambiente, apresentam-se na estado sólido; uma exceção é o mercúrio, que é um metal líquido;
são bons condutores de calor e de eletricidade;
são resistentes, maleáveis e dúcteis (dúctil é o que pode ser transformado em fio sem se romper);
geralmente possuem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada, o que torna possível sua transformação em cátions, devido à perda de elétrons.
Estão no lado esquerdo da tabela representado pela cor verde.
Classificam-se como metais os elementos que tem as seguintes características:
apresentam brilho quando polidos;
sob temperatura ambiente, apresentam-se na estado sólido; uma exceção é o mercúrio, que é um metal líquido;
são bons condutores de calor e de eletricidade;
são resistentes, maleáveis e dúcteis (dúctil é o que pode ser transformado em fio sem se romper);
geralmente possuem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada, o que torna possível sua transformação em cátions, devido à perda de elétrons.
Não-Metais
Estão no lado direito da tabela e representado pela cor amarela.
Os elementos que de modo geral, apresentam características opostas às dos metais são chamados não-metais. Suas características são as seguintes:
normalmente, podem ser encontrados apenas nos estados sólido (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); uma exceção de não-metal líquido é o bromo;
não apresentam brilho, com exceção do iodo e do carbono sob a forma de diamente;
não conduzem bem o calor e a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que torna possível sua transformação em ânions, no caso de recebimento de elétrons.
Gases nobres ou raros
Estão localizados na última coluna e representados pela cor azul.
Os gases que dificilmente se combinam com outros elementos químicos recebem o nome de gases nobres ou gases raros.
Os gases nobres são seis: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, com 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui apenas a camada K, que está completa com 2 elétrons.
Hidrogênio
O hidrogênio constitui um caso à parte. Esse elemento apresenta propriedades muito particulares e diferentes das propriedades de qualquer outro elemento, a começar por ter apenas 1 elétron na última (e única) camada, a camada K; todos os outros elementos têm 2 elétrons na camada K.
O gás hidrogênio (H2) é uma substância formada por dois átomos do elemento hidrogênio. É incolor, combustível e pouco solúvel em água.
Estão no lado direito da tabela e representado pela cor amarela.
Os elementos que de modo geral, apresentam características opostas às dos metais são chamados não-metais. Suas características são as seguintes:
normalmente, podem ser encontrados apenas nos estados sólido (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); uma exceção de não-metal líquido é o bromo;
não apresentam brilho, com exceção do iodo e do carbono sob a forma de diamente;
não conduzem bem o calor e a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que torna possível sua transformação em ânions, no caso de recebimento de elétrons.
Gases nobres ou raros
Estão localizados na última coluna e representados pela cor azul.
Os gases que dificilmente se combinam com outros elementos químicos recebem o nome de gases nobres ou gases raros.
Os gases nobres são seis: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, com 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui apenas a camada K, que está completa com 2 elétrons.
Hidrogênio
O hidrogênio constitui um caso à parte. Esse elemento apresenta propriedades muito particulares e diferentes das propriedades de qualquer outro elemento, a começar por ter apenas 1 elétron na última (e única) camada, a camada K; todos os outros elementos têm 2 elétrons na camada K.
O gás hidrogênio (H2) é uma substância formada por dois átomos do elemento hidrogênio. É incolor, combustível e pouco solúvel em água.
Os grandes grupos
Juntando os grupos da tabela periódica, podemos obter outra leitura. Assim:
* Elementos representativos: os da família1,2 a 13 à 18, lembrando que o hidrogênio (H), por sua singularidade, é considerado um elemento à parte;
* Elementos de transição: os das colunas 3 à 12
* Elementos de transição interna: estão abaixo da tabela; são representados pelas séries dos lantanídeos e dos actinídeos;
Juntando os grupos da tabela periódica, podemos obter outra leitura. Assim:
* Elementos representativos: os da família1,2 a 13 à 18, lembrando que o hidrogênio (H), por sua singularidade, é considerado um elemento à parte;
* Elementos de transição: os das colunas 3 à 12
* Elementos de transição interna: estão abaixo da tabela; são representados pelas séries dos lantanídeos e dos actinídeos;
* Gases nobres: família 18
Responda:
1. Consultando a tabela periódica, responda:
a) Qual o nome do elemento do 4o período, família 5A? b)Qual a posição (período e família) do elemento boro?
c) Qual o nome e a posição do elemento de Z= 31?
2. Os metais podem se transformar em íons positivos pela perda de elétrons da última camada, para deixá-la completa com 8 elétrons. Quantos elétrons podem ser perdidos pelo átomo de alumínio?
3. Por que o hidrogênio é classificado à parte?
4. Identifique os gases nobres com suas características principais.
Responda:
1. Consultando a tabela periódica, responda:
a) Qual o nome do elemento do 4o período, família 5A? b)Qual a posição (período e família) do elemento boro?
c) Qual o nome e a posição do elemento de Z= 31?
2. Os metais podem se transformar em íons positivos pela perda de elétrons da última camada, para deixá-la completa com 8 elétrons. Quantos elétrons podem ser perdidos pelo átomo de alumínio?
3. Por que o hidrogênio é classificado à parte?
4. Identifique os gases nobres com suas características principais.
5. Quais são os quatro grupos de elementos químicos adotados atualmente? Cite pelo menos um exemplo de cada grupo.
6. Como Mendeleev ordenou os elementos químicos?
7. A “T.P.”de Mendeleev estava organizada conforme a massa atômica. E a que adotamos atualmente, como se organiza?
7. A “T.P.”de Mendeleev estava organizada conforme a massa atômica. E a que adotamos atualmente, como se organiza?
8.O que são os períodos da tabela periódica atual? O que eles in
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