Química Turma 31 Professor Alexandre


3º Anos
Olá turma!
Nossas aulas estam programadas conforme consta abaixo.Todos devem trazer as questões respondidas e apresentar o desenvovimento.
Aula de 06 à 10 de abril : Título e porcentagem
https://www.youtube.com/watch?v=rJmnORFYb4o


Aula de 13 à 17 de abril : exercícios sobre Título e porcentagem. Questões dos exercícios além do conteúdo os exercícos gerais números: 2, 4,10 e 11. E tem exercícios sobre título e porcentagem  na segunda folha.

Aula de 20 à 24 de abril :
https://www.youtube.com/watch?v=a76XYmgL3WU

Aula de 27 abril à 1 de maio: exercícios sobre diluição de soluções. Questões dos exercícios além do conteúdo os exercícios  gerais números: 3 e 6 . E tem exercícios sobre diluição de soluções  na segunda folha.

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
1)  Qual a molaridade de uma solução que tem 7,3g de ácido clorídrico (HCl) dissolvido em 250ml de solução?
2)  100 ml de água foram adicionados a 400ml de solução 0,5M de HCl. Qual a molaridade da solução resultante?
3)  Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 500ml de solução 0,2 molar.

4) Que massa de soluto devemos dissolver em 460g de solvente a fim de termos uma solução cuja percentagem do soluto seja 8%?

5)Calcular a massa de ácido nltrico (HNO3) necessária para a preparação de 150ml de uma solução de concentração 50g/L.

6) Qual a massa de Ca(OH)2 presente em 250ml de solução 0,1 M?
7)Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (Nal) que possui 45g do sal em 400ml de solução?
8) Calcular a concentração comum de uma solução de nitrato de potássio (KNO3) sabendo que ela possui 60g do sal em 300cm3 de solução.

  9) Que volume de água devemos acrescentar a 150mL de solução 0,8M de KOH para torná-la 0,2M?

10) O título de uma solução é 0,1(p1=10%). Neste caso, 10g de soluto estão acompanhados de _ g de solvente.

11 ) Calcular a molaridade de uma solução que contém 6,3g de HNC>3 em 1 0Oml de solução.
•
12)   Qual o volume de solução 0,5 molar de ^804 que podemos preparar a partir de 4,9g de ácido?
13)   Calcular a massa de Ba(OH)2 presente em 10ml de solução 0,2M desta base.
14)   Dissolveu-se 20g de NaCl em água suficiente para se obter 80cm3 de solução. Calcule a concentração comum.
15)   O título de uma solução é 0,4 (p1=40%). Determine a massa do solvente sabendo que a massa do soluto é 18g.
16)   Preparam-se 250ml de uma solução 0,8M. Adicionando 750ml de solvente qual será a molaridade da solução diluída?
17)   Calcular o volume de água que se deve adicionar a 200ml de NaOH 0,2M para obter uma solução de 0,1 M desta base.
18)   Calcular a molaridade de 200ml de solução contendo 9,8g de H3PO4.
19)   Prepara-se uma solução, adicionando-se 6g de NaOH em 94g de água. Calcule a porcentagem, em massa, do soluto.
20) Dissolvem-se 400g de NaCl em água suficiente para 2L de solução. Calcule a concentração comum.

RESPOSTAS
1)0,8M    2)0,4M   3)4g      4)40g         5)7,5g     6)1,85g      7)0,75M                 8)200g/ mL ou 0,2g/cm3      9)0,45L ou 450ml      10)90g      11)1 molar
12)0,li      13)0,342g     14)0,25g/cm3; 250g/l    15)27g       16)0,2M                  17)200ml                18)0,5M                   19)6%                         20)200g/l

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EEEM Maria Teresa Vilanova Castilhos – Polivalente
Atividades do mês de junho

3º Ano

Olá turma!

Nossas aulas estam programadas conforme consta abaixo.Todos devem trazer as questões respondidas.

Aula de 01 à 05 de junho : Funções Orgânicas ( Conforme as orientações abaixo). E mais o vídeo;

https://www.youtube.com/watch?v=nDH3JllrQB8


Exercícios sobre Funções Orgânicas

As Funções Orgânicas estão divididas em:

4- Hidrocarbonetos;

5- Haletos orgânicos;

6- Álcoois;

7- Fenóis;

8- Aldeídos;

9- Cetonas;

10- Ácido carboxílico;

11- Éter;

12- Éster;

13- Aminas;

14- Amidas;

15- Ácidos sulfônicos;

16- Compostos Organometálicos.


Nomenclatura geral

Os compostos orgânicos recebem nomes especiais, que no caso na maioria têm prefixos, onde estes indicam o número de átomos de carbonos, conforme a tabela abaixo:

o número de átomos de carbonos, conforme a tabela abaixo:
Nº de “C”
Prefixo

Nº de “C”
Prefixo
1
met

11
undec
2
et

12
dodec
3
prop

13
tridec
4
but

14
tetradec
5
pent

15
pentadec
6
hex

16
hexadec
7
hept

17
heptadec
8
oct

18
octadec
9
non

19
nonadec
10
dec

20
eicos 


1ª Obs.: Em todas funções o importante é visualizar a cadeia principal que é aquela que apresenta os seguintes aspectos:

1º Aquela que apresenta o grupo funcional;

2º Aquela as ligas dupla(s) ou tripla;

3º Aquela que apresenta o maior número de carbonos.


2 ª Obs.: Em algumas situações existem ramificações presas na cadeia principal que são chamados de radicais que recebem nomes especiais conforme abaixo:

 |          |           |             |               |         |                     |                    |                   |           |                    
CH3        CH2            CH2        CH            CH2           CH –CH3                CH2         CH3 – C– CH3                                   CH2                                        
Metil     |             |            |             |                       |                      | Fenil   |                               
            CH3           CH2   CH3    CH3        CH2            CH2                            CH                 CH3                                                           
                   Etil         |             Isopropil     |             |                                            Terc-butil                  Benzil                          
           CH3                                           CH2           CH3                  CH3           CH3                                              
                                  N-propil         |           Sec-butil          Isobutil         
      CH3             
    N- butil         


Exercícios para 04 a 12 de junho - 3º ano

Hidrocarbonetos

Exercícios:

1) Ache a quantidade de “C” da cadeia principal e circule os radicais e coloque os nomes dos radicais. (Atenção: É só achar a cadeia principal e determinar a quantidade de “C” que ela tem e pela lista de radicais acima circule e nomeie os radicais.)






2) Coloque a fórmula molecular em cada um das questões do exercícios a




























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